某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的幾種雜質。取該樣品6.9g，加入...

問題詳情：

某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、NaHCO3、CuCl2、NaCl中的幾種雜質。取該樣品6.9g，加入50g稀鹽*中，恰好完全反應得到無*溶液，同時產生2.2g氣體。下列判斷正確的是（　　）

A．反應後得到無*溶液，説明樣品中一定沒有CuCl2

B．NaCl不與鹽*反應，説明樣品中一定沒有NaCl

C．所加稀鹽*中溶質的質量分數為3.65%≤w≤7.3%

D．Na2CO3和NaHCO3都能和稀鹽*反應生成氣體，説明樣品中Na2CO3和NaHCO3至少有一種

【回答】

AD

【詳解】

CuCl2溶於水得到藍*溶液，反應後得到無*溶液，説明樣品中一定沒有CuCl2；

設生成2.2g二氧化碳需要碳*鉀的質量為x，稀鹽*的質量為y，則有：

 x=6.9g， 

 y=3.65g，

根據計算可以知道即使全部是碳*鉀也只能生成2.2g二氧化碳，但是題幹中給的信息是：K2CO3固體樣品不純，所以根據近似平均值法，則其中混有的雜質：一種產生二氧化碳的能力比碳*鉀強，另一種產生二氧化碳的能力比碳*鉀弱；根據質量守恆定律可以知道，碳*根中的碳元素和二氧化碳中的碳元素的質量相等，可以通過比較碳*根的含量，來確定生成二氧化碳氣體質量的多少：在K2CO3中，含碳*根為：×100%=43.5%，在Na2CO3中，含碳*根為：×100%=56.6%，在NaHCO3中，含碳*根為：×100%=71.4%，Na2CO3和NaHCO3中碳*根的含量都比K2CO3中碳*根的含量高，即在質量相同的條件下碳*根含量多的物質，生成二氧化碳氣體的質量也要大，所以可以判斷一定含有*化*，但是對於Na2CO3和NaHCO3這兩種物質中可能含有一種，也可能是兩種都存在；所加稀鹽*中溶質的質量分數是：×100%=7.3%。

故選AD。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：選擇題