某化工採用稀NaOH 溶液脱除CO2,若鹼洗脱除後所得廢液的pH 約為13 (已知:相同温度下飽和Na2CO3...
問題詳情:
某化工採用稀NaOH 溶液脱除CO2,若鹼洗脱除後所得廢液的pH 約為13 (已知:相同温度下飽和Na2CO3溶液的pH約為12),則下列説法正確的是
A. 該溶液中:c (OH-) >c (Na+) >c (CO32-)>c(HCO3-)>c (H+)
B. 該溶液中:c (Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)
C. 加水稀釋該溶液,恢復至原温度,pH增大,Kw不變
D. 該溶液pH 約為13 的原因:CO32-+H2O=HCO3-+OH-
【回答】
【*】B
【解析】鹼洗脱除CO2後所得廢液的pH約為13,大於相同温度下飽和Na2CO3溶液的pH,説明鹼洗脱除CO2後所得廢液中的溶質為NaOH和Na2CO3,Na2CO3在溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-。A項,該溶液中c(Na+)c(OH-),錯誤;B項,溶液中的電荷守恆式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),正確;C項,加水稀釋恢復至原温度,溶液中c(OH-)減小,pH減小,水的離子積KW不變,錯誤;D項,該溶液pH約為13的原因是NaOH=Na++OH-,錯誤;*選B。
知識點:鹽類的水解
題型:選擇題