為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數。稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200g稀硫*(足...
問題詳情：
為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數。稱取32.5 g該黃銅粉末放入燒杯中，再向燒杯內加入200 g稀硫*(足量)，每隔10分鐘測燒杯內(不含燒杯)剩餘物質的質量，測得數據如下表：
加入稀硫*後 10分鐘 | 加入稀硫*後 20分鐘 | 加入稀硫*後 30分鐘 | 加入稀硫*後 40分鐘 | 加入稀硫*後 50分鐘 |
232.4 g | 232.3 g | 232.2 g | 232.1 g | 232.1 g |
(1)完全反應生成*氣的質量為________g。
(2)計算該黃銅中銅的質量分數。(寫出計算過程)
【回答】
(1)0.4
(2)解：設該黃銅中鋅的質量為x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.4 g
＝
x＝13 g
黃銅中銅的質量分數為
×100%＝60%。
答：黃銅中銅的質量分數為60%。
知識點：金屬的化學*質
題型：計算題
