常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH後，NH與NH3·H2O的變化趨勢如圖...

問題詳情：

常温下，向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH後，NH與NH3·H2O的變化趨勢如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發)，下列説法正確的是　　　　　　　　(　　)

A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大

B．a＝0.05

C．當n(NaOH)＝0.05 mol時，溶液中有：c(Cl－)>

c(Na＋)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

D．在M點時，n(OH－)－n(H＋)＝(a－0.05)mol

【回答】

解析：M點是向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體後反應得到*化銨和一水合氨溶液，銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱鹼，抑制水的電離，此時水的電離程度小於原*化銨溶液中水的電離程度，故A錯誤；若a＝0.05，得到物質的量均為0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由於NH3·H2O電離大於NH4Cl水解，則c(NH)>c(NH3·H2O)，與圖象不符，故B錯誤；向1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體後，當n(NaOH)＝0.05 mol時，得到物質的量均為0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由於NH3·H2O電離大於NH4Cl水解，故離子濃度大小關係為c(Cl－)＞c(NH)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故C錯誤；在M點時溶液中存在電荷守恆，n(OH－)＋

n(Cl－)＝n(H＋)＋n(Na＋)＋n(NH)，n(OH－)－n(H＋)＝0.05＋n(Na＋)－n(Cl－)＝(a－0.05)mol，故D正確。

*：D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題