常温，某二元弱*H2A溶液中離子濃度與pH的關係如圖所示（y為或：下列説法不正確的是A．曲線b為與pH的變化關...
問題詳情：
常温，某二元弱*H2A溶液中離子濃度與pH的關係如圖所示（y為
或
：下列説法不正確的是
A．曲線b為
與pH的變化關係
B．該温度下，H2A的Ka2約為10−4．1
C．若在上圖中作
~ pH關係圖，得到的曲線會與曲線b平行
D．若升高温度，則圖中曲線a、b上移
【回答】
C
【解析】
因為H2A的第一電離：H2A
HA-＋H＋，
，根據具圖像
開始隨着反應的進行，HA-物質的量增多，某一時刻當HA－的物質的量大於H2A，其
數值先大於0，根據圖像知b的圖像數值先大於0，故A正確；B. 當PH=4.1時，a、b兩線相交，所以
和lg
相等，即c(HA−)/c(H2A)= c(A2−)/c(H2A)，故c(HA−)= c(A2−)。H2A的一步電離：H2A
HA-＋H＋， 二步電離：HA-
A2-＋H＋, 
，所以Ka2= c(H＋)= 10−4．1，故B正確；由A2-+H2O= HA-+OH-知A2-的水解平衡常數
，KW=c(OH-).c(H+)，所以
. c(H+)= KW/ Ka2。因為曲線b為
與pH的變化關係和電離常數成正比，根據分析若在上圖中作
~ pH關係圖與A2-的水解常數有關係，且A2-的水解平衡常數K= KW/ Ka2，所以得到的曲線不會與曲線b平行。故C錯誤；D. 因為電離是吸熱反應，若升高温度，則圖中曲線a、b上移是正確的。*：C。
知識點：電離平衡
題型：選擇題
