某同學為了檢驗家裏購買的硫*銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒鹼溶液加熱，產生的氨氣用100....

問題詳情：

某同學為了檢驗家裏購買的硫*銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒鹼溶液加熱，產生的氨氣用100.0g廢硫*吸收。測得吸收氨氣的溶液總質量m與反應時間t的變化如圖所示（假設兩者恰好完全反應）．所涉及的反應為：（NH4）2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O+2NH3↑； 2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4．請計算：

（1）完全反應後產生氨氣　　g。

（2）該化肥的含氮量為　　（精確到0.1%），則這種化肥屬於　　 （填：“合格”或“不合格”。合格硫*銨含氮量為20%以上）產品。

（3）請計算廢硫*中硫*的質量分數（寫出計算過程）。

【回答】

【分析】（1）運用質量守恆定律解答；

（2）運用質量守恆定律和根據化學式的計算解答；

（3）運用根據化學方程式的計算和溶液中溶質質量分數求解。

【解答】解：（1）根據質量守恆定律結合題中圖示可知生成的氨氣質量為106.8g﹣100g＝6.8g；

（2）根據質量守恆定律氨氣中的氮元素質量即硫*銨化肥中氮元素的質量，氨氣中氮元素的質量為6.8g×＝5.6g，故化肥中氮元素的質量分數為×100%＝20.4%，則這種化肥屬於合格產品；

（3）設溶液中硫*的質量為x

2NH3+H2SO4＝（NH4）2SO4

34   98        

6.8g  x

 x＝19.6g

廢硫*中硫*的溶質質量分數為×100%＝19.6%

答：溶液中硫*的溶質質量分數為19.6%。

故*為：（1）6.8；

（2）20.4%； 合格；

（3）19.6%。

【點評】本題是綜合*計算題，考查質量守恆定律的計算、根據化學式的計算和溶質質量分數的計算，側重計算能力的考查，平時學習時一定注意多做多總結規律，尋找解題思路。

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題型：未分類