（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反應（不考慮I2+I-=I3-，已知還原...

問題詳情：

（1）在含3molNaHSO3的溶液中加入amolNaIO3的溶液充分反應（不考慮I2+I-=I3-，已知還原*HSO3- >I-)。

①當產生*單質的量最多時，反應的n(IO3-)=_____ mol

② 若1<a<1.2 時，溶液中SO42-與I-的物質的量之比為________(用含a的表達式)

（2）將可能混有NaOH的16.80gNaHCO3固體，在200℃條件下充分加熱，排出反應產生的氣體，得到固體的質量為bg。

①b的最小值為______。

②當b=______時，產物中水的質量最多。

【回答】

【*】    (1). 1.2    (2). 3: (6-5a)    (3). 10.60    (4). 14.36

【解析】

【分析】

（1）①當產生*單質的量最多時IO3-被還原為I2，HSO3-被氧化為SO42-，根據得失電子守恆計算；

②當a=1時，HSO3-被完全氧化為SO42-，IO3-被還原為I-，當a=1.2時，IO3-被還原為I2，根據得失電子守恆列式計算；

（2）根據方程式2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O可知：①當16.80g完全為NaHCO3時，反應後固體質量最小；

②當NaOH和NaHCO3中H原子完全轉化成H2O時，生成H2O的質量最多，發生反應為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，設出二者物質的量，結合總質量計算。

【詳解】(1)①當產生*單質的量最多時IO3-被還原為I2,1mol IO3-被還原轉移電子5mol； HSO3-被氧化為SO42-,1mol HSO3-被氧化轉移電子2mol,根據得失電子守恆,消耗n(IO3-)=3mol×2÷5=1.2，

故*為：1.2；

②當a=1時,3molHSO3-被完全氧化為3mol SO42-, IO3-被還原為I−,當a=1.2時, IO3-被還原為I2;設生成I−的物質的量xmol,則生成*單質的物質的量為 (a−x)/2mol,根據得失電子守恆 (a−x)/2×10+6x=3×2,x=6−5a,所以若1<a<1.2 時,溶液中SO42-與I−的物質的量之比為3:(6−5a)，

故*為：3:(6−5a)；

(2)發生反應為2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，

①當16.80g完全為NaHCO3時,反應後的固體質量為：106g/mol×16.8g÷84g/mol×1/2=10.6g，

若16.8g固體完全為NaOH，剩餘固體質量不變，仍然為16.8g，

所以得到固體最小質量為10.6g，即b的最小值為10.6，

故*為：10.60；

②當NaOH和NaHCO3中H原子完全轉化成H2O時,生成H2O的質量最多,此時NaOH和NaHCO3的物質的量之比為1:1,發生反應為：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，設NaOH和NaHCO3的物質的量均為x，則84x+40x=16.8，解得：x≈0.1355mol，根據反應可知，生成固體碳**的物質的量為0.135mol，質量為：106g/mol×0.1355mol=14.363g≈14.36g，

故*為：14.36。

知識點：物質的量單元測試

題型：綜合題