下列説法正確的是() A.NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態下都可以電離出Na+、H+和SO42﹣ B...
問題詳情:
下列説法正確的是()
A. NaHSO4無論在水溶液或熔融狀態下都可以電離出Na+、H+和SO42﹣
B. NaCl溶液能導電是因為溶液中有自由移動的Na+和Cl﹣
C. H2SO4在電流作用下在水中電離出H+和SO42﹣
D. 液態HCl,固態NaCl均不導電,所以HCl、NaCl都不是電解質
【回答】
考點: 電解質在水溶液中的電離.
分析: A.硫***在熔融狀態下電離出*離子和硫*根離子;
B.含有自由移動離子或電子的物質能導電;
C.硫*在水分子的作用下電離出自由移動的*陽離子;
D.HCl、NaCl都是強電解質,不含自由移動離子的強電解質不導電.
解答: 解:A.硫***在熔融狀態下電離出*離子和硫*根離子,在水溶液中電離出Na+、H+和SO42﹣,故A錯誤;
B.含有自由移動離子或電子的物質能導電,*化*的水溶液中,NaCl在水分子的作用下電離出自由移動的Na+和Cl﹣,所以*化*溶液能導電,故B正確;
C.硫*在水分子的作用下電離出自由移動的*陽離子,不需要電流,故C錯誤;
D.不含自由移動離子的強電解質不導電,HCl、NaCl都是強電解質,但因為液態HCl、固態NaCl不含自由移動的離子,所以不導電,故D錯誤;
故選B.
點評: 本題考查電解質的電離及物質導電*,為高頻考點,知道物質導電原理即可解答,易錯選項是AC,注意硫***在水溶液中和熔融狀態下電離方式的區別,注意電解質不一定導電,導電的不一定是電解質,為易錯點.
知識點:電離平衡
題型:選擇題