完成下列方程式(化學方程式、電極反應式、表達式等)的書寫：(1)已知：2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(...
問題詳情：
完成下列方程式(化學方程式、電極反應式、表達式等)的書寫：
(1)已知：2Cu(s)＋
O2(g)===Cu2O(s)ΔH＝－169 kJ·mol－1
C(s)＋
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－110.5 kJ·mol－1
Cu(s)＋
O2(g)===CuO(s)
ΔH＝－157 kJ·mol－1
用炭粉在高温條件下還原CuO生成Cu2O的熱化學方程式是：________________________________________________________________________。
(2)在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，寫出該反應的化學平衡常數表達式：________________________________________________________________________。
(3)以**、空氣為反應物，KOH溶液作電解質溶液構成燃料電池，則負極反應式為________________________________________________________________________
______________________。
(4)無水AlCl3瓶蓋打開有白霧，其反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(5)“鎂次**鹽”燃料電池，其裝置示意圖如圖，該電池反應的總反應方程式為________________________________________________________________________。
【回答】
* (1)2CuO(s)＋C(s)===Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝＋34.5 kJ·mol－1
(2)K＝
(3)CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O
(4)AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl
(5)Mg＋ClO－＋H2O===Cl－＋Mg(OH)2
解析 (1)①2Cu(s)＋
O2(g)===Cu2O(s)ΔH1＝－169 kJ·mol－1
②C(s)＋
O2(g)===CO(g)ΔH2＝－110.5 kJ·mol－1
③Cu(s)＋
O2(g)===CuO(s)ΔH3＝－157 kJ·mol－1
根據蓋斯定律，由反應①＋②－2×③可得
C(s)＋2CuO(s)===Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH2－2×ΔH3＝＋34.5 kJ·mol－1。
(2)化學平衡常數是可逆反應達到平衡狀態時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值，故K＝
。
(3)燃料電池中，燃料在負極反應，而且要注意電解質溶液是KOH溶液。
(4)無水AlCl3遇到空氣中的水蒸氣發生水解，產生HCl氣體，在瓶口形成白霧。
(5)“鎂次**鹽”電池中，Mg為負極，電極反應式為：
Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2，ClO－在正極反應，電極反應式為：
ClO－＋2e－＋H2O===Cl－＋2OH－，總反應為：
Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－。
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