己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恆容密閉容器中充入0.lmolCH4和0.2m...

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問題詳情：

己知：CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。向恆容密閉容器中充入CH4 和0.2molH2S，下圖所示：

下列説法正確的是

A. 該反應的△H＜O

B. X 點CH4的轉化率為20%

C. X點與Y點容器內壓強比為55：51

D. 維持Z點温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時v(正)＜v(逆)

【回答】

【*】BD

【解析】

A、由圖象可知，隨温度的升高，反應物在減小，生成物在增大，所以該反應為吸熱反應，即△H>O，（或者由圖象不能確定反應的熱效應），故A錯誤；B、設X點時CS2為xmol，則CH4為(0.1-x)mol，H2S為(0.2-2x)mol，H2為4xmol，即得(0.1-x)= 4x，x=0.02 mol，則CH4的轉化率為20%，故B正確；C、在同温同容時，壓強之比等於物質的量之比，X點容器內的總物質的量為n(X)=(0.1-x)mol+(0.2-2x)mol+ xmol+4xmol=0.34 mol，同理可得Y點CS2為1/30mol，則n(Y)= (0.1-1/30)mol+(0.2-2×1/30)mol+1/30mol+4×1/30mol=11/30 mol，則X點與Y點容器內壓強比= n(X)：n(Y)= 51：55，則C錯誤；D、同理可求得Z點CS2為0.05mol，則CH4為0.05mol，H2S為0.1mol，H2為0.2mol，設容器的體積為1L，此時的濃度商Q1=0.16，當向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 時，各物質的量分別為CH40.15mol，H2S 0.2mol，CS2 0.15mol，H2 0.3mol，此時的Q=0.2025 > Q1= 0.16，所以反應向左進行，即V(正)<v(逆)，故D正確。本題正確*為BD。