根據有關知識回答下列問題。（Ⅰ）研究CO2的利用具有現實意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用於鍊鐵、...
問題詳情：
根據有關知識回答下列問題。
（Ⅰ）研究CO2的利用具有現實意義，比如將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用於鍊鐵、設計燃料電池等。
（1）已知：Fe2O3(s)+3C（石墨）=2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 =+489 kJ/mol
C（石墨）+CO2(g)=2CO(g) ΔH 2 = +172 kJ/mol
寫出Fe2O3和CO為原料冶煉鐵的熱化學方程式___________________________。
（2）利用CO燃燒反應可設計成CO/O2燃料電池(以H2SO4溶液為電解質溶液),寫出該電池的正極反應式_____________________________________。
Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4(未註明反應條件)。回答下列問題。
（3）A是石墨棒，B是一種金屬，該金屬是________(填名稱)。
（4）B應接電源的________極（填“通入CO”或“通入O2”）。
（5）寫出該裝置中發生還原反應的電極反應式___________________________________。
（6）若C溶液為100mL飽和食鹽水,A和B電極均為石墨棒，該學生連通電路，寫出燒杯中反應的離子方程式_________________，當放出標況下112mL*氣時，該溶液的pH=_____________（室温下）。
（Ⅲ）將（Ⅱ）中裝置改造成下圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
（7）若X為銅,為減緩鐵的腐蝕，開關K應置於______處。
（8）若X為鋅棒，開關K置於M處,該電化學防護法稱為
___________________________________。
【回答】
（1）Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g)ΔH＝－27kJ/mol（2分）；
（2）O2 + 4H+ + 4e－＝ 2H2O（2分）；（3）銅（1分）；（4）通入O2（1分）；
（5）2H++2e－＝H2↑ （1分）；
（6）2Cl-+2H2O 
（7）N 處（1分）； （8）犧牲陽極的*極保護法（1分）；
知識點：電化學 膠體
題型：綜合題
