(1)*醇是可再生能源,具有開發應用的廣闊前景,回答下列問題: 一定温度下,在一恆容的密閉容器中,由CO和H2...
問題詳情:
(1)*醇是可再生能源,具有開發應用的廣闊前景,回答下列問題:
一定温度下,在一恆容的密閉容器中,由CO和H2合成*醇: CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ①下列情形不能説明該反應已達到平衡狀態的是________(填序號). A.每消耗1mol CO的同時生成2molH2 B.混合氣體總物質的量不變 C.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化 D.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
②CO的平衡轉化率(α)與温度、壓強的關係如上圖所示.A、B兩點的平衡常數K(A)________ K(B)(填“>”、“=”或“<”).
(2)已知25℃合成氨反應中,1mol N2完全轉化為NH3時釋放的能量為92.4 kJ。現將1mol N2和3mol H2混合置於2L密閉容器中,反應進行到2s末測得NH3為0.4mol。回答下列問題: ① 該反應的熱化學方程式是________ ; ② 該反應達到平衡後,升高温度平衡向________ (填“正反應方向”、“逆反應方向”)移動;加入催化劑平衡________(填“正”、“逆”、 “不”)移動; ③ 前2s內v(H2)是________。
【回答】
(12分)(1)①D;②=;
(2)①N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=﹣92.4kJ/mol;
②逆;不; ③0.15 mol/(L•s)
知識點:化學平衡
題型:填空題