鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O==...

問題詳情：

鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源，電池的電解質溶液為KOH溶液，反應為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-。下列説法正確的是（      ）

A．充電時，電解質溶液中K+向陽極移動

B．充電時，電解質溶液中c(OH－) 逐漸減小

C．放電時，負極反應為：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH)42－

D．放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L（標準狀況）

【回答】

C

【詳解】

A．充電時，陽離子向*極移動，即K＋向*極移動，A項錯誤；

B．放電時總反應為2Zn+O2+4OH–+ 2H2O=2Zn(OH)42-，則充電時生成*氧化鉀，溶液中的*氧根離子濃度增大，B項錯誤；

C．放電時，鋅在負極失去電子，電極反應為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-，C項正確；

D．標準狀況下22.4L氧氣的物質的量為1摩爾，電路中轉移4摩爾電子，D項錯誤；

*選C。

【點睛】

電極反應式的書寫是電化學中必考的一項內容，一般先寫出還原劑（氧化劑）和氧化產物（還原產物），然後標出電子轉移的數目，最後根據原子守恆和電荷守恆完成缺項部分和配*應方程式，作為原電池，正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負極電極反應式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽離子在*極上放電，*離子在陽極上放電，即陽離子向*極移動，*離子向陽極移動，對可充電池來説，充電時原電池的正極接電源正極，原電池的負極接電源的負極，不能接反，否則發生危險或電極互換，電極反應式是原電池電極反應式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標準狀況，如果有，進行計算，如果沒有必然是錯誤選項。

知識點：原電池

題型：選擇題