已知A、B、C、D、E、F均為週期表中前四周期的元素,原子序數依次增大。其中A原子核外有三個未成對電子;化合物...
問題詳情:
已知A、B、C、D、E、F均為週期表中前四周期的元素,原子序數依次增大。其中A
原子核外有三個未成對電子;化合物B2E為離子晶體,E原子核外的M層中有兩對成對電子;C元素是地殼中含量最高的金屬元素;D單質的晶體可做半導體材料; F原子最外層電子數與B的相同,其餘各層均充滿電子。請根據以上信息,回答下列問題(答題時,A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示):
(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為________
(2)B的*化物的熔點比D的*化物的熔點高的理由是____________。
(3)A的簡單*化物的中心原子採取______雜化,E的低價氧化物分子的空間構型是________。
(4)F的核外電子排布式是_____,A、F形成某種化合物的晶胞結構如圖所示(其中A顯-3價),則其化學式為_______。
【回答】
(每空2分,共12分) (1)Na<Al<Si<N (2)NaCl為離子晶體,而SiCl4為分子晶體 (3)sp3 V形 (4)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 Cu3N
知識點:物質結構 元素週期律
題型:綜合題