*化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用於顏料、防腐等工業，它不溶於H2SO4、HNO3和醇...

問題詳情：

*化亞銅是一種重要的化工產品，常用作有機合成催化劑，還可用於顏料、防腐等工業，它不溶於H2SO4、HNO3和醇，微溶於水，可溶於濃鹽*和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠*的鹼式*化銅[Cu2（OH）3Cl]。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，採用**銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下：

（1）寫出溶解過程中發生的氧化還原反應的離子方程式：_________

（2）還原過程中發生的主要反應的離子方程式：_________。

（3）析出的CuCl晶體水洗後要立即用無水乙醇洗滌，在真空乾燥機內於70℃乾燥2h，冷卻密封包裝。70℃真空乾燥、密封包裝的原因是__________。

（4）寫出*化亞銅在空氣中被氧化的化學方程式________

（5）如圖是各反應物在最佳配比條件下，反應温度對CuCl產率影響．由圖可知，溶液温度控制在60℃時，CuCl產率能達到94%，當温度高於65℃時，CuCl產率會下降，其原因可能是___。

（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液也可得到CuCl，寫出電解時*極上發生的電極反應式：____。

【回答】

【*】3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O    2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+    加快乙醇和水的揮發，防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化    4 CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl    温度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發生反應    Cu2++e-+Cl-=CuCl↓   

【解析】（1）溶解過程中，Cu與NO3-在**條件下發生氧化還原反應，離子方程式為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，

故*為：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；

（2）還原過程中，溶液中的Cu2+被還原為CuCl，離子方程式為：2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+，

故*為：2Cu2++SO32-+2Cl-+ H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+；

（3）真空乾燥可以加快乙醇和水的揮發，密封包裝可以防止CuCl在潮濕空氣中水解、氧化，

故*為：加快乙醇和水的揮發，防止CuCl在潮濕的空氣中水解氧化；

（4）由題給信息可知，CuCl在潮濕空氣中易水解氧化成綠*的鹼式*化銅[Cu2（OH）3Cl]，根據得失電子守恆及原子守恆寫出生成物並配平，化學方程式為：4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，

故*為：4CuCl+O2+ 4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；

（5）因在60℃時CuCl產率最大，根據信息可知，隨温度升高，促進了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快，

故*為：温度過高，一是促進了CuCl的水解，二是促進了CuCl與空氣中氧氣發生反應；

（6）電解時，*極上Cu2+得電子，電極反應式為：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓，

故*為：Cu2++e-+Cl-=CuCl↓。

知識點：電離平衡 水解平衡

題型：填空題