在1.00L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨温度升高，混合氣體的顏...

問題詳情：

在1.00 L的密閉容器中，通入一定量的N2O4，發生反應N2O4(g)2NO2(g)，隨温度升高，混合氣體的顏*變深。

回答下列問題：

(1)反應的ΔH______0(填“大於”或“小於”)；100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0～60 s時段，反應速率v(N2O4)=__________________ mol·L－1·s－1；反應的平衡常數K為________________(不寫單位)。

(2)100 ℃時達平衡後，改變反應温度為T，c(N2O4)以0.0020 mol·L－1·s－1的平均速率降低，經10 s又達到平衡。 T________100 ℃(填“大於”或“小於”)，判斷理由是：_________________。

(2)温度T時反應達平衡後，將反應容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動，判斷理由是 ：                                                     。

【回答】

(1)大於　0.001 　   0.36

(2)    大於　反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故温度升高

(3)逆反應　

將反應容器的容積減小一半，即增大壓強，當其他條件不變時，增大壓強，

平衡向氣體分子數減小的方向移動，即向逆反應方向移動

知識點：化學反應速率 化學平衡

題型：綜合題