W、X、Y、Z是短週期主族元素，其原子序數依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y2－，下列...

問題詳情：

 W、X、Y、Z是短週期主族元素，其原子序數依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y2－，下列説法錯誤的是（     ）

A. W、X、Y、Z的*化物都是共價化合物

B. X、Y、Z與W形成的化合物都不止一種

C. Z的氣態*化物和最高價氧化物對應的水化物都是強*

D. 簡單離子半徑：X＋<W2－<Y2－

【回答】

A

【解析】

W、X、Y、Z是短週期主族元素，其原子序數依次增大。前三種元素形成的簡單離子分別為W2－、X＋、Y2－，説明W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl。

【詳解】經分析，W為O，X為Na，Y為S，Z為Cl，則

A.四種元素的*化物中，NaH為離子化合物，A錯誤；

和O可以形成氧化*和過氧化*，S和O可以形成二氧化硫和三氧化硫，Cl和O可以形成二氧化*或五氧化二*等，B正確；

C.Z的氣態*化物和最高價氧化物對應的水化物分別是*化*和高**，它們都為強*，C正確；

D.簡單離子半徑，電子層多徑大，序大徑小，半徑關係為Na＋<O2－<S2－，D正確；

故選A。

【點睛】掌握元素週期表和元素週期律的推斷，注意半徑的比較。根據層多徑大，序大徑小分析，也就是電子層越多的半徑越大，相同電子層的微粒，原子序數越大，半徑越小。

知識點：物質結構 元素週期律

題型：選擇題