已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．序號化學反應①F...

問題詳情：

已知CO與Fe2O3作用生成Fe的反應是分步進行的，反應中鐵的氧化物中氧元素質量分數逐漸降低．

（1）上述三個反應發生的先後順序是　②①③　．

（2）某同學取2.4g純淨的Fe2O3與CO反應一段時間後，對剩餘固體的成分展開探究．

【實驗過程】

【分析與結論】

小明認為該黑*粉末中一定含有鐵；小*認為還需要再設計一個實驗才能*產物中含有鐵，他的理由是　　；

小*設計的實驗可能是（寫出方法與現象）　　；

【拓展延伸】

化學生產中往往會以某一種元素的轉化來計算“反應的轉化率”，其公式如下：

反應轉化率=；若以原固體中氧元素的轉化來表達反應的轉化率則該反應轉化率為　　．（結果用百分數表示，保留一位小數）．

【回答】

【考點】一氧化碳還原氧化鐵；實驗探究物質的組成成分以及含量．

【專題】科學探究．

【分析】（1）根據鐵的氧化物與一氧化碳發生的反應與温度的變化關係排序；

（2）【分析與結論】根據Fe3O4具有磁*、鐵能與鹽*反應的*分析小*的理由及設計的實驗；

【拓展延伸】根據反應的轉化率的計算公式進行計算．

【解答】解：（1）由題意可知，在鐵的氧化物中，Fe2O3、Fe3O4、FeO與CO反應的温度依次升高．根據加熱的過程温度逐步升高．所以，CO與Fe2O3作用生成Fe的分步進行的反應順序是②①③；

（2））【分析與結論】小*認為還需要再設計一個實驗才能*產物中含有鐵，他的理由是：Fe3O4具有磁*也能被磁鐵吸引；由於鐵能與鹽*反應，小*設計的實驗可能是：取一部分剩餘的固體於小燒杯中，加入適量稀鹽*，有氣泡產生，溶液變成淺綠*；

【拓展延伸】由題意和質量守恆定律可知，參加反應的氧元素的質量為：2.4g﹣1.76g=0.64g，2.4gFe2O3中氧元素的質量為：2.4g××100%=0.72g，反應的轉化率是： =88.9%

故答為：（1）②①③；【分析與討論】Fe3O4具有磁*也能被磁鐵吸引；取一部分剩餘的固體於小燒杯中，加入適量稀鹽*，有氣泡產生，溶液變成淺綠*； 

【拓展延伸】88.9%

【點評】本題主要是以實驗探究兼計算題的形式考查了一氧化碳還原氧化鐵的反應．．根據有關的信息提示和相關數據，進行綜合計算和判斷．

知識點：金屬及金屬材料單元測試

題型：綜合題