H2O2是生產、生活、實驗中常用的試劑。I．工業上製備H2O2的流程如下：(1)“轉化”中反應的化學方程式為

問題詳情：

H2O2是生產、生活、實驗中常用的試劑。

I．工業上製備H2O2的流程如下：

(1)“轉化”中反應的化學方程式為_________：“低温放置”的目的是_________

(2)圖*為“減壓蒸餾”的部分裝置，該裝置由克氏蒸餾頭和_________(填儀器名稱)組成。

lI．實驗小組利用圖乙裝置測定阿伏加德羅常數(NA)

(3)實驗準備

①H2O2溶液濃度標定。可選用_________(填標號)試劑對H2O2溶液進行滴定，測定其濃度。

A．H2C2O4B．KMnO4C．澱粉KI

②裝置氣密*檢查。打開止水夾，將注*器b的活塞推至底部，拉動注*器a活塞吸入10mL空氣，關閉止水夾。向下推動注*器a活塞至底，當觀察到注*器b的現象為_________，説明裝置的氣密*良好。

(4)測定過程

①在反應室中加入適量MnO2，將注*器b活塞推至底部，關閉止水夾。用注*器a準確抽取cmol/LH2O2溶液VlmL，緩慢地注入反應室後，固定注*器a活塞。

②反應結束後，待反應體系處於_________狀態時，讀取注*器b的氣體體積為V2mL，則產生O2的體積為____mL。

③設室温下O2的密度為ρg/L，一個O2實際質量為mg，則NA=____(用含ρ等字母的代數式表示)。

(5)該實驗利用H2O2作為生氧劑的優點有_________(寫兩條)。

【回答】

Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2    防止H2O2受熱分解，沉降Na2HPO4·nH2O固體    圓底燒瓶    B    注*器b的活塞向右移動，且最終注*器b中的氣體體積為10mL    恢復室温或體積不再改變或壓強不再改變    V2－V1        反應完全、無污染、反應速率快等合理*均可   

【分析】

由反應流程可知轉化方程式為Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2，H2O2 受熱易分解為水和氧氣，故應低温放置；

H2O2具有還原*，與KMnO4反應現象明顯，可以利用溶液顏*變化來測定H2O2溶液濃度，

【詳解】

由分析可知：

(1)轉化中方程式為Na2O2＋2NaH2PO4＝2Na2HPO4＋H2O2，低温放置目的在於防止H2O2受熱分解，沉降Na2HPO4·nH2O固體；

(2)由裝置圖可知反應中的儀器為圓底燒瓶；

(3)①由H2O2的還原*，以及溶液顏*的變化作為實驗結束標誌可知選用KMnO4溶液測量結果更精確，故選B；

②注*器b的活塞向右移動，且最終注*器b中的氣體體積為10mL

(4)①測量氣體體積時應避免温度對氣體體積的影響，準確測量氣體體積應在室温下，故*為：恢復室温或體積不再改變或壓強不再改變；

②注*器中氣體體積的變化是由於H2O2的分解產生的O2引起的，故氧氣的體積為V2－V1 mL；

③由題中信息可知生成的的質量m(O2)=ρg/LL，由 可知：；故可得m(O2)=  所以結合式子可得NA=；

(5)作為自身具有氧化*，反應產物為水和氧氣，故本實驗的優點是反應完全、無污染、反應速率快等。

知識點：常見物質的製備

題型：綜合題