已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g)2H...
問題詳情:
已知:①2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH=-221.0 kJ·mol-1;
②2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1。
則製備水煤氣的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH為( )
A.+262.6 kJ·mol-1 B.-131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1
【回答】
解析:根據蓋斯定律,把已知的兩個反應的熱化學方程式相減,可求得製備水煤氣反應的ΔH。
①-②,得2C(s)+O2(g)-2H2(g)-O2(g)2CO(g)-2H2O(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1-(-483.6kJ·mol-1),
即2C(s)+2H2O(g)2H2(g)+2CO(g) ΔH=+262.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的ΔH=+262.6kJ·mol-1÷2=+131.3kJ·mol-1。
*:D
知識點:燃燒熱和中和熱
題型:選擇題