已知25℃時，醋*溶液中各微粒存在下述關係：Ka＝＝1.75×10－5。下列有關説法可能成立的是(　　)A．2...

問題詳情：

已知25 ℃時，醋*溶液中各微粒存在下述關係：Ka＝＝1.75×10－5。下列有關説法可能成立的是(　　)

A．25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽*時，Ka＝8×10－5

B．25 ℃條件下，向該溶液中加入一定量的鹽*時，Ka＝2×10－4

C．標準狀況下，醋*溶液中Ka＝1.75×10－5

D．升高到一定温度，Ka＝7.2×10－5

【回答】

解析：選D。醋*溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，弱電解質電離出的離子的濃度的冪之積跟溶液中未電離的分子濃度的比值是一個常數，這個常數叫做電離常數。由此可知題中Ka為醋*的電離常數，由於電離常數不隨濃度變化而變化，只隨温度變化而變化，所以排除A、B兩項；醋*的電離是吸熱的，所以升高温度，Ka增大，降低温度，Ka減小。標準狀況下(0 ℃)，温度低於25 ℃，則Ka小於1.75×10－5，所以C項錯誤，D項正確。

知識點：水的電離和溶液的PH

題型：選擇題