孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量難溶的FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料製備硫*銅...

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問題詳情：

孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量難溶的FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料製備硫*銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的反應用離子方程式表示為_____________________________。

（2）為將溶液中Fe2+氧化成Fe3+步驟Ⅱ中加入的試劑①最好是__________（填代號）。

a．KMnO4 b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步驟Ⅳ獲得硫*銅晶體，需要經過_________、_________、過濾等*作。

（4）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，寫出該反應的化學方程式_____________。

（5）測定硫*銅晶體（CuSO4·xH2O）中結晶水的x值：稱取2.5g硫*銅晶體，加熱至質量不再改變時，稱量粉末的質量為1.6g。則計算得x＝______

【回答】

【*】（1）Cu2（OH）2CO3+4H+＝ Cu2++CO2↑+3H2O 、FeCO3+ 2H+＝Fe2+ + CO2↑+ H2O （2）b

（3）加熱蒸發濃縮冷卻結晶（4）Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+ 2 CO2↑+ H2O （5）5

【解析】

試題分析：孔雀石和鹽*反應得到的濾液1主要是CuSO4、Fe SO4、H2 SO4，Fe元素以Fe（OH）3沉澱下來，説明加入的試劑①的作用是將Fe2+ 氧化為Fe3+，加入CuO作用是調節溶液的*鹼*使Fe3+沉澱下來，溶液3主要是CuSO4。（1）步驟Ⅰ中涉及的離子方程式有：Cu2（OH）2CO3+4H+＝ Cu2++ CO2↑+3H2O 、FeCO3+ 2H+＝Fe2+ + CO2↑+ H2O 。（2）為了不引入新的雜質，氧化劑最好用H2O2 。（3）從溶液中獲取晶體，需要經過加熱蒸發濃縮、冷卻結晶。（4）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無毒物質，無毒物質是CO2，反應的化學方程式為：Cu2（OH）2CO3+C 2Cu+ 2 CO2↑+ H2O。（5）加熱後質量減少了2.5-1.6=0.9g，減少的質量時水的水質量，水的物質的量為：0.9g÷18g/mol=0.05mol，剩餘固體是硫*銅物質的量為：1.6g÷160g/mol=0.01mol，CuSO4和H2O的物質的量之比為1︰5，故x＝5。