有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種鹼溶液，滴加等濃度的鹽*將它們恰好中和，用去*的體...

問題詳情：

有等體積等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種鹼溶液，滴加等濃度的鹽*將它們恰好中和，用去*的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關係正確的是

A．V3>V2>V1                 B．V3=V2=V1                 C．V3>V2=V1                 D．V1=V2>V3

【回答】

C

【分析】

有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種鹼溶液中，c（OH－）相同，但NH3·H2O為弱鹼，等pH時，其濃度大於NaOH，然後結合*鹼中和時c（OH－）越大，消耗*越多分析解答。

【詳解】

等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種鹼溶液中，Ba(OH)2、NaOH中c（OH－）相同，滴加等濃度的鹽*將它們恰好中和，用去*的體積V1=V2，但NH3·H2O為弱鹼，等pH時，其濃度大於NaOH，滴加等濃度的鹽*將它們恰好中和，弱鹼繼續電離產生*氧根離子，則消耗*多，即V2＜V3，所以消耗*的體積關係為V3＞V2=V1，*選C。

【點睛】

解題關鍵：明確pH與濃度的關係及強鹼、弱鹼的判斷、弱鹼的電離平衡，難點：NH3·H2O是弱電解質，要獲得一定濃度的OH－，氨的濃度要比OH－大得多。

知識點：*鹼中和滴定

題型：選擇題