某無*透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、...

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問題詳情：

某無*透明溶液，跟金屬鋁反應放出H2，試判斷下列離子：

Mg2＋、Ba2＋、Cu2＋、H＋、Ag＋、SO、SO、OH－、HCO、NO，何種離子能大量存在於此溶液中。

(1)當生成Al3＋時，可能存在_________________________________。

(2)當生成[Al(OH)4]－時，可能存在________________________________。

【回答】

解析：　鋁既能跟*反應放出H2，又能跟鹼反應放出H2。當生成Al3＋時，説明溶液呈**，含有大量H＋，則OH－、SO 、HCO不能大量存在，NO也不能大量存在，因為H＋與NO構成**，是強氧化**，與Al反應不放出*氣；必須含有SO，保持溶液呈電中*；含有SO則不能含有Ba2＋、Ag＋(BaSO4、Ag2SO4為沉澱)；Cu2＋為藍*也不能大量存在，可能含有Mg2＋。當生成[Al(OH)4]－時，説明溶液呈鹼*，含有OH－，不能大量存在H＋、Mg2＋、Ag＋、Cu2＋、HCO[因為Mg(OH)2、AgOH、Cu(OH)2都是沉澱，H＋、HCO與OH－反應]，陽離子只能是含有Ba2＋[可構成Ba(OH)2溶液]，則不含有SO、SO(因為BaSO4、BaSO3是沉澱)，可能含有NO。