過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產品，可用來改善地表水質、治理赤潮。過氧化鈣產品中常含有氧化鈣雜質。以下是...
問題詳情：
過氧化鈣（CaO2）是一種重要的化工產品，可用來改善地表水質、治理赤潮。過氧化鈣產品中常含有氧化鈣雜質。以下是某學習小組為測定過氧化鈣產品純度設計的實驗，實驗裝置如圖。
已知：CaO2是一種白*粉末，微溶於水，易溶於稀鹽*，且發生反應：
CaO2+2HCI═CaCl2+H2O2
實驗步驟：實驗前稱取產品及MnO2共12.0g，先緩慢通入N2一段時間後，加熱銅網至紅熱，再緩慢滴入過量稀鹽*，直至A中樣品完全反應。繼續緩慢通入N2，一段時間後停止加熱，待C中銅網冷卻後，停止通入N2．將錐形瓶中的剩餘物過濾，洗滌，乾燥，得到濾渣2.0g。
回答下列問題：
（1）MnO2與稀鹽*不反應。A中MnO2的作用是 。
（2）樣品完全反應後，繼續緩慢通入N2的目的是 。
（3）裝置B的作用有：除去氣體中的水蒸氣、 。
（4）實驗測得C裝置中銅網增重1.8g，該產品中過氧化鈣的質量分數為 。
【回答】
【解答】解：（1）MnO2與稀鹽*不反應。A中MnO2的作用是作過氧化*的催化劑。
故填：作過氧化*的催化劑。
（2）樣品完全反應後，繼續緩慢通入N2的目的是使反應生成的氧氣全部和銅反應，同時防止空氣中的氧氣和銅反應。
故填：使反應生成的氧氣全部和銅反應，同時防止空氣中的氧氣和銅反應。
（3）裝置B的作用有：除去氣體中的水蒸氣、通過產生氣泡速率便於觀察氧氣流速、通過分液漏斗可以控制氧氣流速。
故填：便於觀察、控制氧氣流速。
（4）設過氧化鈣質量為x，
由CaO2+2HCl＝CaCl2+H2O2，2H2O2
2H2O+O2↑可知，2CaO2～O2↑，
2CaO2～O2↑，
144 32
x 1.8g'
＝，
x＝8.1g，
該產品中過氧化鈣的質量分數為：×100%＝81%，
故填：81%。
知識點：各地中考
題型：實驗題
