將1.6gCu和一定量的濃HNO3反應，隨着Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏*逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收...

問題詳情：

將1.6gCu和一定量的濃HNO3反應，隨着Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏*逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體0.896L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為（　　）

A．0.09molB．1molC．1.05molD．0.11mol

【回答】

【考點】化學方程式的有關計算．

【分析】銅和**反應，隨着濃度的減少，**的還原產物的價態越低，銅和濃**反應生成NO2，而與稀**反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，根據混合氣體的物質的量可得被還原的**的物質的量，根據生成**銅的物質的量可知表現**的**的物質的量，以此計算反應消耗的**的物質的量．

【解答】解：銅和**反應，隨着濃度的減少，**的還原產物的價態越低，銅和濃**反應生成NO2，而與稀**反應時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO，則n（NO2）+n（NO）==0.04mol，即被還原的**的物質的量為0.04mol，

n（Cu）==0.025mol，則生成n（Cu（NO3）2）=0.025mol，

可知表現**的**的物質的量為0.025mol×2=0.05mol，

則參加反應的**的物質的量為：0.05mol+0.04mol=0.09mol．

故選A．

知識點：幾種重要的金屬單元測試

題型：選擇題