將純鋅片和純銅片按下圖方式入100mL相同濃度的稀硫中一段時間,回答下列問題:(1)下列説法中正確的是

國語站題庫 1.16W

問題詳情：

將純鋅片和純銅片按下圖方式*入100 mL相同濃度的稀硫*中一段時間,回答下列問題:

(1)下列説法中正確的是________(填序號)。

A *、乙均為化學能轉變為電能的裝置

B 乙中銅片上沒有明顯變化

C *中銅片質量減少、乙中鋅片質量減少

D 兩燒杯中H+的濃度均減小

(2)在相同時間內,兩燒杯中產生氣泡的速率:*________(填“>”“<”或“=”)乙。

(3)*燒杯中鋅電極為 _________(正極/負極)，寫出銅極的電極方程式___________

(4)當*中產生1.12 L(標準狀況)氣體時,理論上通過導線的電子數目為________。

【回答】

【*】 (1). BD (2). > (3). 負極 (4). 2H++2e-=H2↑ (5). 6.02×1022

【解析】

【分析】

比較銅和鋅在稀硫*中形成原電池（*）、不形成原電池（乙）的實驗現象、電極質量變化、溶液中H+濃度的變化及能量形式的轉化。

【詳解】(1)A. *是原電池，化學能主要轉化為電能。乙不是原電池，化學能主要轉化為熱能，A錯誤；

B. 乙中，銅片與稀硫*不反應，沒有明顯變化，B正確；

C. *中銅片表面生成*氣，銅片質量不變。乙中鋅片失電子而溶解，質量減少，C錯誤；

D. 兩燒杯中H+都得電子生成*氣，H+濃度均減小，D正確。

故正確的有BD。

(2)因*中形成原電池，電子定向轉移更快。故在相同時間內，*燒杯中產生氣泡的速率大於乙。

(3)*燒杯中形成原電池，鋅較銅活潑，鋅作負極、銅作正極。銅極電極反應式2H++2e-=H2↑。

(4)據H2~2e－，轉移電子n(e－)=n(H2)×2=1.12L/22.4L·mol-1×2=0.1mol，數目為6.02×1022。

【點睛】一個自發的氧化還原反應，形成原電池時化學能主要轉化為電能，不形成原電池時化學能主要轉化為熱能，但其總反應方程式相同。

知識點：電化學膠體

題型：推斷題

TAG標籤：下圖鋅片硫中銅片 100mL #

題庫