1g*氣在氧氣中燃燒生成液態水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式是(  )A.H2(g)+1...

問題詳情：

1g*氣在氧氣中燃燒生成液態水,放出142.9kJ的熱量,表示該反應的熱化學方程式是(   )

A. H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

B. H2(g)+1/2O2(g)H2O(g)  ΔH=-285.8kJ·mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-285.8kJ·mol-1

D. H2+1/2O2H2O  ΔH=-285.8kJ·mol-1

【回答】

A

【解析】

【詳解】*氣在氧氣中燃燒生成液態水，因此B錯誤，熱化學方程式必須寫狀態，因此D錯誤，1g*氣即0.5 mol*氣在氧氣中燃燒生成液態水，放出142.9kJ的熱量，則1 mol*氣在氧氣中燃燒生成液態水，放出285.8kJ的熱量，因此C錯誤，故A正確。

綜上所述，*為A。

知識點：燃燒熱和中和熱

題型：選擇題