下列説法不正確的是A．同温、同壓下，相同質量的氣體都佔有相同的體積B．同温、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數...

問題詳情：

下列説法不正確的是

A．同温、同壓下，相同質量的氣體都佔有相同的體積

B．同温、同壓下，相同體積的氣體都含有相同數目的分子

C．1 mol O2中含有1.204×1024個氧原子，在標準狀況下佔有體積22.4 L

D．由0.2 g H2和8.8 g CO2、5.6 g CO組成混合氣體，其密度是相同狀況下O2密度的0.913倍

【回答】

A

【詳解】

A.同温、同壓下，質量相同的不同氣體的物質的量不一定相同，所以不一定佔有相同的體積，故A項錯誤；

B.由阿伏加德羅定律知，B項正確；

C.標準狀況下1 mol任何氣體所佔體積均為22.4 L,1 mol O2中含氧原子數為2×6.02×1023＝1.204×1024，C項正確；

D.0.2 g H2、8.8 g CO2、5.6 g CO的物質的量分別為0.1 mol、0.2 mol、0.2 mol，該混合氣體的總質量為14.6 g，總物質的量為0.5 mol，所以該混合氣體的平均摩爾質量為29.2 g·mol－1，氧氣的摩爾質量為32 g·mol－1，兩者的相對密度為29.5÷32≈0.913，D項正確。

*選A。

知識點：阿伏伽德羅定律

題型：選擇題