已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常温下為氣體，常温下C為無*液體，B是一種鹽，受熱極易分解...

問題詳情：

已知A為常見金屬，X、Y為常見非金屬，X、E、F、G常温下為氣體，常温下C為無*液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農業生產中用途較廣（如被用作某些電池的電解質）．現用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質，構成原電池．有關物質之間的轉化關係如圖：（注意：其中有些反應的條件及部分生成物被略去）

請填寫下列空白：

（1）反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，其反應方程式為：　  　

（2）從D溶液製備D的無水晶體的“*作a”為　

（3）反應②的化學方程式為　　

（4）反應⑤的化學方程式為　　

（5）原電池反應①中正極的電極反應式為　　

（6）已知E可與次***溶液反應生成K，K和E的組成元素相同，且一分子K中有18個電子，則K的電子式為　　

（7）檢驗氣體E的試劑及現象是　　．

【回答】

【考點】無機物的推斷．

【分析】C為無*液體，由氣體X（X由原電池反應得到，可能是H2）和氧氣反應得到，故C應是H2O，X是H2；根據反應⑦可知非金屬Y是C；由電解D無水晶體得到A與Cl2，可知D為*化物且是離子化合物，結合A+B溶液發生原電池反應得到X、D、E，可知B為*化物，且B是一種鹽，受熱極易分解，反應生成的H2與E氣體，B應水解呈**，由轉化關係：E→F→G→H，屬於常温下氣體E的連續氧化得到氣體G，在中學階段中N、S元素化合物符合轉化關係，考慮反應①是金屬與NH4Cl溶液發生的原電池反應，可推出E為NH3、F為NO、G為NO2，則H為HNO3；（1）中反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，應為Mg與二氧化碳的反應，可推出A為Mg，則D為MgCl2；結合反應①可推知B為NH4Cl，驗*符合轉化關係，據此進行解答．

【解答】解：C為無*液體，由氣體X（X由原電池反應得到，可能是H2）和氧氣反應得到，故C應是H2O，X是H2；根據反應⑦可知非金屬Y是C；由電解D無水晶體得到A與Cl2，可知D為*化物且是離子化合物，結合A+B溶液發生原電池反應得到X、D、E，可知B為*化物，且B是一種鹽，受熱極易分解，反應生成的H2與E氣體，B應水解呈**，由轉化關係：E→F→G→H，屬於常温下氣體E的連續氧化得到氣體G，在中學階段中N、S元素化合物符合轉化關係，考慮反應①是金屬與NH4Cl溶液發生的原電池反應，可推出E為NH3、F為NO、G為NO2，則H為HNO3；（1）中反應④為A在某種氣體中燃燒，生成單質Y和A的氧化物，應為Mg與二氧化碳的反應，可推出A為Mg，則D為MgCl2；結合反應①可推知B為NH4Cl，驗*符合轉化關係，

（1）反應④為Mg與二氧化碳的反應生成MgO與碳，反應方程式為：2Mg+CO22MgO+C，

故*為：2Mg+CO22MgO+C；

（2）從MgCl2溶液製備MgCl2的無水晶體，應注意防止水解，應將*化鎂溶液在HCl氣流中蒸乾，

故*為：將*化鎂溶液在HCl氣流中蒸乾；

（3）反應②是氨的催化氧化，反應化學方程為：4NH3+5O24NO+6H2O；

故*為：4NH3+5O24NO+6H2O；

（4）反應⑤是碳與濃**反應生成CO2、NO2、H2O，方程式為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，

故*為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（5）原電池反應①中，正極發生還原反應，銨根離子放電生成氨氣與*氣，正極反應式為：2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑，

故*為：2NH4++2e﹣=2NH3↑+H2↑；

（6）E為氨氣，K與氨氣組成元素相同，且為18電子，則K的分子式為N2H4，其電子式為：，故*為：；

（7）氨氣溶於水呈鹼*，所以氨氣遇到濕潤的紅*石蕊試紙變藍，通常利用此方法檢驗氨氣，故*為：濕潤的紅*石蕊試紙，變藍．

【點評】本題考查無機物的推斷，題目難度中等，側重於學生的分析能力和元素化合物知識的綜合運用的考查，為高考常見題型，注意把握題給信息，結合轉化關係進行推斷，（5）為易錯點，該原電池實質為銨根離子水解，Mg再與*離子反應生成*氣．

知識點：金屬元素的單質及其化合物

題型：綜合題