一定量的鋅與100mL18.5mol·L-1的濃硫*充分反應後,鋅完全溶解,同時生成氣體A33.6L(標況)。...
問題詳情:
一定量的鋅與100 mL 18.5 mol·L-1的濃硫*充分反應後,鋅完全溶解,同時生成氣體A 33.6L(標況)。將反應液稀釋至1 L,測得溶液的c(H+)=0.1mo1·L-1,則敍述中錯誤的是 ( )
A.氣體A為SO2和H2的混合物 B.氣體A中SO2與H2的體積之比為4︰1
C.反應*消耗97.5g Zn D.反應*轉移3 mol電子
【回答】
B
【分析】
生成氣體的物質的量為=1.5mol,溶液剩餘硫*的物質的量為0.1×=0.05mol,參加反應是硫*的物質的量為0.1×18.5-0.05=1.8mol,隨着反應的進行,硫*的濃度逐漸減小,設生成xmol二氧化硫,ymol*氣,則有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ,解x=0.3,y=1.2;根據電子得失守恆可知:2n(Zn)=2n(SO2)+2n(H2)=2×0.3+2×1.2,所以n(Zn)=1.5mol,據以上分析解答。
【詳解】
生成氣體的物質的量為=1.5mol,溶液剩餘硫*的物質的量為0.1×=0.05mol,參加反應是硫*的物質的量為0.1×18.5-0.05=1.8mol,隨着反應的進行,硫*的濃度逐漸減小,設生成xmol二氧化硫,ymol*氣,則有 x+y=1.5 2x+y=1.8 ,解x=0.3,y=1.2;根據電子得失守恆可知:2n(Zn)=2n(SO2)+2n(H2)=2×0.3+2×1.2,所以n(Zn)=1.5mol,
A、由以上分析可知氣體為二氧化硫和*氣的混合氣體,正確,不選A;
B、氣體為二氧化硫和*氣,體積比為0.3:1.2=1:4,錯誤,選B;
C、由以上分析可知,反應*消耗金屬鋅的質量為1.5×65=97.5g,正確,不選C;
D、由以上分析可知,根據金屬鋅計算轉移電子數為1.5×2=3mol,正確,不選D;
故*選B。
知識點:物質的量
題型:選擇題