*化亞銅(CuCl,白*、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脱臭劑、脱*劑等。工業上用初級銅...
問題詳情:
*化亞銅(CuCl,白*、易被氧化,Ksp=1.2×10-6)廣泛用作催化劑、脱臭劑、脱*劑等。工業上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)製備活*CuCl的流程如下:
(1)濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物,反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為:Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O(未配平);氧化產物為:__________。
(2)除Mn2+時得MnCO3沉澱,該反應的離子方程式為______________________________。
(3)已知:Cu(OH)2可溶於氨水形成深藍*溶液。Cu(OH)2+4NH3[Cu(NH3)4]2+ +2OH-。蒸氨條件及蒸氨效果見下表:
序號 | 温度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏* |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍* |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無*透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應選_______(填序號),請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
(4)反應Ⅱ的離子方程式___________________________。
(5)實驗*通過如圖裝置也可獲得CuCl,現象為
*極:產生無*氣體;
陽極:有白*膠狀沉澱生成且逐漸增多;
U形管底部:靠近*極區白*膠狀沉澱逐漸轉化為淡黃*沉澱。
①生成CuCl的電極反應式為________________________________。
②有同學提出:淡黃*沉澱可能是CuOH,以下是從資料中查閲到CuOH的有關信息,哪些可以支持該同學的説法________。(填序號)
a.容易脱水變成紅*的Cu2O
b.CuOH是黃*或淡黃*固體,不溶於水
c.CuOH的Ksp=2×10-15
d.易被氧化成Cu(OH)2
【回答】
【*】CuSO4 SMn2+ + HCO3-+ NH3·H2O = MnCO3↓+ NH4+ + H2Oc減小壓強,平衡逆向移動,利於蒸氨SO2 +2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O = 2 CuCl↓ + SO42- + 4H+Cu-e-+ Cl- = CuCl↓b c
(5)①在電解池中陽極發生失電子的氧化反應,根據裝置圖,陽極Cu失電子生成CuCl,生成CuCl的電極反應式為Cu-e-+Cl-=CuCl↓。
②靠近*極區白*膠狀沉澱逐漸轉化為淡黃*沉澱,淡黃*沉澱可能是CuOH,説明CuOH是黃*或淡黃*固體,不溶於水;電解時*極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-,*極區溶液呈鹼*,Ksp(CuCl)=1.210-6Ksp(CuOH)=210-15,CuOH的溶解度小於CuCl,在*極區CuCl轉化為更難溶的CuOH;*選bc。
知識點:電化學 膠體
題型:綜合題