以0.10mol／L的*氧化*溶液滴定同濃度某一元*HA的滴定曲線如圖所示()。下列表述錯誤的是( )A．...
問題詳情：
以0.10mol／L的*氧化*溶液滴定同濃度某一元*HA的滴定曲線如圖所示(
)。下列表述錯誤的是( )
A．z點後存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同
B．a約為3.5
C．z點處，
D．x點處的溶液中離子滿足：
【回答】
D
【詳解】
A.z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，水的電離程度最大， z點之前溶液存在HA抑制水的電離，z點之後溶液中存在NaOH抑制水的電離，所以z點後存在某點，溶液中的水的電離程度和y點的相同，故A正確；
B. HA的電離平衡常數
，設HA的量為1，y點的滴定分數為0.91，pH=7，溶液中電荷守恆得到c（Na+）=c（A-）=0.91，則，c（HA）=1-0.91=0.09，平衡常數K=
，設0.1mol/L的HA溶液中c（H+）=amol/L，則K=
，解得a約為10-3.5mol/L，pH約為3.5，故B正確；
C. z點滴定分數為1，即恰好完全反應，此時溶液中溶質為NaA，根據電荷守恆可知
，此時溶液呈鹼*，即*氧根濃度大於*離子濃度，所以
，故C正確；
D. x點處的溶液中溶質為HA和NaA，且二者物質的量相等，存在電荷守恆：
，物料守恆：
；二式消掉*離子可得：
，此時溶液呈**，即c（H+）> c（OH-），所以
，故D錯誤；
故*為D。
【點睛】
本題難度較大，要靈活運用電解質溶液中的電荷守恆、物料守恆進行分析求解。
知識點：鹽類的水解
題型：選擇題
