學校課外活動小組為測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中(燒杯的質量為3...

問題詳情：

學校課外活動小組為測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8 g放入燒杯中(燒杯的質量為30 g)。然後再加入50 g稀硫*，使之充分反應後，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6 g(已知該反應中稀硫*恰好反應完，雜質不參與反應)。

(1)產生*氣的質量是多少。

(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數。

【回答】

解：(1)產生*氣的質量為5.8 g＋30 g＋50 g－

85．6 g＝0.2 g

(2)設生鐵樣品中鐵的質量為x

Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑

56  2

x  0.2 g

＝

x＝5.6 g

生鐵樣品中鐵的質量分數為×100%≈96.6%

答：(1)產生*氣的質量為0.2 g；(2)該生鐵樣品中鐵的質量分數約為96.6%。

知識點：利用化學方程式的簡單計算

題型：計算題