25℃、101kPa下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=—414kJ·mol-1②2Na...
問題詳情:
25℃、101kPa 下:
①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H= —414kJ·mol-1
②2Na(s)+ O2(g)=Na2O2(s) △H=—511kJ·mol-1
下列説法正確的是( )
A. ①和②產物的*陽離子個數比不相等
B. ①和②生成等物質的量的產物,轉移電子數不同
C. 常温下Na與足量O2反應生成Na2O為放熱反應,而Na2O與O2反應生成Na2O2是吸熱反應
D. 25℃、101kPa 下:Na2O2(s)+2 Na(s)= 2Na2O(s)△H =-317kJ/mol
【回答】
D
【解析】
【詳解】A.①中Na2O*陽離子個數比是1:2;②中Na2O2*陽離子個數比是1:2,Na2O和Na2O2中*陽離子個數之比都是1:2,所以①和②產物的*陽離子個數比相等,故A錯誤;
B.①和②生成等物質的量的產物,假設都生成1mol,需要Na的物質的量相等,*元素化合價都是由0價變為+1價,所以轉移電子數相同,故B錯誤;
C.常温下Na與足量O2反應生成Na2O,隨温度反應原理髮生改變,在較高温度時發生反應生成Na2O2,故C錯誤;
D.將方程式2×①-②得Na2O2轉化為Na2O的熱化學反應方程式為Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=2(-414kJ/mol)-(-511kJ/mol)=-317kJ/mol,故D正確。
故選D。
知識點:物質的量濃度
題型:選擇題