1）紅*P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關係如圖所示(圖中的Δ...

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問題詳情：

1）紅*P(s)和Cl2(g)發生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關係如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產物的數據)。根據下圖回答下列問題：

(a)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是______________________________ ；

(b)P和Cl2分兩步反應生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反應生成1 mol PCl5的ΔH4____________ΔH3(填“大於”．“小於”．或“等於”)。

（2）在微生物作用的條件下，NH經過兩步反應被氧化成NO。這兩步的能量變化示意圖如下：

(a)第二步反應是________反應(選填“放熱”或“吸熱”)，判斷依據是__________ 。

(b)1molNH4+(aq)全部氧化成NO2-(aq)的熱化學方程式是_____________________________。

【回答】

【*】（1）(a) 3/2Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ/mol ；(b)－399 kJ/mol ；等於；（2） (a)放熱；ΔH＝－73 kJ/mol(或反應的總能量大於生成物的總能量)；(b)NH4+ (aq)＋3/2O2(g)===NO2- (aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) ΔH＝－273 kJ/mol

反應物的總能量大於生成物的總能量，此反應是放熱反應，△H<0，如果反應物的總能量小於生成物的總能量，此反應是吸熱反應，△H>0，根據圖中信息，反應物的總能量大於生成物的總量，是放熱反應，依據是：△H<0或者反應物的總能量大於生成物的總能量；（b）根據第一步反應的圖，熱化學反應方程式：NH4＋(aq)＋3/2O2(g)=NO2－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l) △H=－273kJ·mol－1。