純淨的氧化鋁常用作耐火材料，又是紅寶石，藍寶石的主要成分。已知某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2...

問題詳情：

純淨的氧化鋁常用作耐火材料，又是紅寶石，藍寶石的主要成分。已知某Al2O3樣品中含有一定量的Cu、Fe、Fe2O3雜質。現通過下列生產過程，從該樣品中提純Al2O3，並回收鐵紅。流程如下：

（1）*作①的名稱是_________。

（2）試劑①是_________，樣品中加入過量試劑①時反應的離子方程式是________。

（3）溶液③中鐵元素的存在形式是_________________，如何用實驗*： __         ____

（4）溶液③中通入某氣體，該氣體可以是_________（任寫一種的化學式），寫出該反應的離子方程式_______________________________________ 

（5）若取50.0mL某濃度的試劑①與50.0mL2.00mol·L-1的AlCl3溶液相混合，有白*沉澱產生，測得溶液中鋁元素與沉澱中鋁元素質量相等，則A溶液的物質的量濃度為         mol·L-1

【回答】

（1）過濾（2分）

（2）NaOH溶液（1分）   Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O（2分）

（3）Fe2+（1分）   取溶液少量於試管中，加入幾滴KSCN溶液不顯紅*，再加入*水，溶液變紅， 説明溶液中鐵元素以Fe2+形式存在。（2分）

（4）O2或Cl2，（1分）  2Fe2++ Cl2 =2 Fe3+ +2Cl-（2分）（其他合理*給分）

（5）3.00或7.00（4分））

知識點：鎂和鋁

題型：綜合題