常温下,將某一元鹼BOH溶液和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的pH和混合後所得溶液的pH如下表:實驗編號HCl...
問題詳情:
常温下,將某一元鹼BOH溶液和HCl溶液等體積混合,兩種溶液的pH和混合後所得溶液的pH如下表:
實驗編號 | HCl溶液的pH | BOH溶液的pH | 混合溶液的pH |
① | 2 | 12 | pH=9 |
② | a | 12 | pH=7 |
回答下列問題:
(1)BOH是________鹼(選填“強”或“弱”);a_________ 2 (填“>”、“=”或“<”,下同);
(2)濃度均為0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水電離產生的 c(H+)的大小關係是HCl__BOH;
(3)在實驗編號為②所得的混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小關係是c(B+)__________c(Cl-)。
【回答】
【*】 (1). 弱 (2). < (3). < (4). =
【解析】試題分析:(1)若BOH為強鹼,PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合溶液呈中*,而實驗①溶液呈鹼*,説明PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合後BOH有剩餘;(2)根據實驗①PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合溶液呈鹼*,實驗②溶液呈中*,説明實驗②*的**大於實驗①;(2)BOH是弱鹼,濃度均為0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液,鹽*電離出的*離子濃度大於BOH電離出的*氧根離子的濃度;(3)根據電荷守恆判斷混合溶液中c(B+)和c(Cl-)的大小關係。
解析:(1)若BOH為強鹼,PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合溶液呈中*,而實驗①溶液呈鹼*,説明説明PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合後BOH有剩餘;BOH沒有完全電離,所以BOH是弱鹼;根據實驗①PH=2的鹽*與PH=12的BOH等體積混合溶液呈鹼*,實驗②溶液呈中*,説明實驗②*的**大於實驗①,所以a<2;
(2)BOH是弱鹼,濃度均為0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液,鹽*電離出的*離子濃度大於BOH電離出的*氧根離子的濃度,鹽*對水電離的抑制作用大於BOH,所以濃度均為0.1mol·L-1的HCl和BOH溶液中由水電離產生的 c(H+)的大小關係是HCl<BOH;
(3)根據電荷守恆混合溶液中c(B+)+ c(H+)=c(Cl-)+ c(OH-),溶液呈中*,c(H+)= c(OH-),所以c(B+=c(Cl-)。
點睛:水溶液中陽離子帶的正電荷總數一定等於*離子帶的負電荷總數。PH=2的HCl與PH=12的BOH等體積混合,若溶液呈中*,説明BOH是強鹼;若溶液呈鹼*,説明BOH是弱鹼。
知識點:電離平衡單元測試
題型:填空題