運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。I.氨為重要的化工原...
問題詳情:
運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環境污染、能源危機具有重要意義。
I.氨為重要的化工原料,有廣泛用途。
(1)合成氨中的*氣可由下列反應制取:
a. CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g) ∆H1=+216.4kJ/mol
b. CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ∆H2=-41.2kJ/mol
則反應CH4(g)+2H2O(g)⇌CO2(g)+4H2(g) ∆H= _____________。
(2)起始時投入氮氣和*氣的物質的量分別為1mol、3mol,在不同温度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數與温度的關係如圖。
①恆壓時,反應一定達到平衡狀態的標誌是_____________(填序號)
A.和的轉化率相等 B.反應體系密度保持不變
C.保持不變 D.
②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”,下同);反應的平衡常數:B點_______D點。
③C點的轉化率為________;在A、B兩點條件下,該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率:υ(A)__________υ(B)。
【回答】
(1)+175.2kJ/mol
(2)①BC;②<、>;③66.7%、<
知識點:化學反應速率 化學平衡
題型:綜合題