.取amol某含氧衍生物的蒸氣，使其與2amolO2混合點燃，兩者恰好完全反應，生成等體積的CO2和水蒸氣，反...

問題詳情：

.取a mol某含氧衍生物的蒸氣，使其與2a mol O2混合點燃，兩者恰好完全反應，生成等體積的CO2和水蒸氣，反應後混合氣體的密度較反應前減少了 (均在相同條件下測定)，則該有機物的分子式為 (　　)

A. C2H4                 B. C3H6O2               C. C2H4O2                D. C4H8O2

【回答】

【*】C

【解析】

【分析】

先從完全燃燒的耗氧量上判斷，然後考查密度的變化數據是否符合。

【詳解】A．C2H4燃燒的方程式為C2H4+3O22CO2+2H2O，amol C2H4完全燃燒，耗氧量為3amol，A項錯誤；

B．C3H6O2燃燒的方程式為2C3H6O2+7O26CO2+6H2O，amol C3H6O2完全燃燒，耗氧量為3.5amol，B項錯誤；

C．C2H4O2燃燒的方程式為C2H4O2+2O22CO2+2H2O，amol C2H4O2完全燃燒，耗氧量為2amol，生成等體積的二氧化碳和水，反應後氣體密度為原來的0.75倍，C項正確；

D．C4H8O2燃燒的方程式為C4H8O2+5O24CO2+4H2O，amolC4H8O2完全燃燒，耗氧量為5amol，D項錯誤；

所以*選擇C項。

【點睛】1mol碳原子消耗1mol氧氣，4mol*原子消耗1mol氧氣，再減去分子中自帶氧的量，可快速計算出完全反應時消耗氧氣的數量，再從耗氧量符合條件的選項中計算體積變化。

知識點：烴的衍生物單元測試

題型：選擇題