某興趣小組為測定一瓶過氧化*溶液中過氧化*的質量，實驗測得相關數據如圖所示，請回答下列問題：（1）反應生成氧氣...
問題詳情：
某興趣小組為測定一瓶過氧化*溶液中過氧化*的質量，實驗測得相關數據如圖所示，請回答下列問題： 
（1）反應生成氧氣的質量為多少g．
（2）計算該過氧化*溶液中過氧化*的質量為多少g．
【回答】
【*】（1）1.6g （2）5.0%
【解析】【解答】解：（1）根據質量守恆定律，反應生成氧氣的質量=68g+1.0g-67.4g=1.6g； 答：反應生成氧氣的質量為1.6g； （2）設68.0 g過氧化*溶液中含有過氧化*的質量為x． 2H2O2
2H2O+O2↑ 68 32 x 1.6g 
=
x=3.4g 過氧化*溶液的溶質的質量分數=
×100%=5.0% 答：該過氧化*溶液的溶質的質量分數5.0%. 故*為：（1）1.6g；（2）5.0%. 【分析】（1）根據質量守恆定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等於反應後生成各物質的質量總和．因此完全反應後，物質減少的質量就是生成的氣體質量； （2）根據過氧化*分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化*的質量，利用質量分數公式計算即可.
知識點：利用化學方程式的簡單計算
題型：計算題
