某乾燥劑生石灰久置於空氣中，測得其中Ca元素質量分數為60%．説法錯誤的是（　　）A．此包乾燥劑中一定含有Ca...

問題詳情：

某乾燥劑生石灰久置於空氣中，測得其中Ca元素質量分數為60%．説法錯誤的是（　　）

A．此包乾燥劑中一定含有CaO

B．此包乾燥劑中加入鹽*可能會產生氣泡

C．此包乾燥劑的組成可能有3種情況

D．此包乾燥劑可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物

【回答】

【考點】生石灰的*質與用途；鹼的化學*質；元素的質量分數計算．

【分析】生石灰能與水反應生成了*氧化鈣，*氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳*鈣，根據鈣元素的質量分數判斷混合物的組成，再根據物質的*質分析判斷有關的説法．

【解答】解：由於石灰能與水反應生成了*氧化鈣，*氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳*鈣．

氧化鈣中鈣元素的質量分數是：≈71%

*氧化鈣中鈣元素的質量分數是：≈54%

碳*鈣中鈣元素的質量分數是： =40%

由題意可知，測得其中Ca元素質量分數為60%，則該混合物可能是氧化鈣與*氧化鈣的混合物，也有可能是氧化鈣、*氧化鈣和碳*鈣的混合物或者氧化鈣、和碳*鈣的混合物．

A、由上述分析，此包乾燥劑中一定含有CaO，故正確；

B、若該混合物是氧化鈣、*氧化鈣和碳*鈣的混合物，加入鹽*可能會產生氣泡，若是氧化鈣與*氧化鈣的混合物，加入鹽*不產生氣泡．故正確；

B、鈣元素的質量為：10g×60%=6g，鈣元素物質的量是： =0.15mol，由質量守恆定律可知，生成CaCl2的物質的量為0.15mol．故正確；

C、由上述分析，此包乾燥劑的組成可能有3種情況，故正確；

D、由上述分析可知，乾燥劑的成分不可能是Ca（OH）2、CaCO3的混合物，故錯誤．

故選D．

知識點：化學式與化合價

題型：選擇題