關於**的説法正確的是( ) A.**與金屬反應時,主要是+5價的氮得電子 B.濃HNO3與濃HCl按3:1...
問題詳情:
關於**的説法正確的是( )
A. | **與金屬反應時,主要是+5價的氮得電子 | |
B. | 濃HNO3與濃HCl按3:1的體積比所得的混合物叫王水 | |
C. | **電離出的H+離子,能被Zn、Fe等金屬還原成H2 | |
D. | 常温下,向濃HNO3中投入Fe片,會產生大量的紅棕*氣體 |
【回答】
考點:
**的化學*質.
專題:
氮族元素.
分析:
A.最高價元素能得電子體現氧化*;
B.王水中濃**和濃鹽*的體積比為1:3;
C.**條件下,**根離子具有強氧化*,能被金屬還原生成氮的化合物;
D.常温下,鐵和濃**能發生鈍化現象.
解答:
解:A.**中N元素為+5價,為最高價態,則**具有強氧化*,所以與金屬反應時,主要是+5價的氮得電子,故A正確;
B.王水中濃**和濃鹽*的體積被為1:3,王水能溶解金、鉑等金屬,故B錯誤;
C.**條件下,**根離子具有強氧化*,能被Zn、Fe等金屬還原成氮的化合物,得不到*氣,故C錯誤;
D.常温下,鐵和濃**發生鈍化現象,鐵表面生成一層緻密的氧化物薄膜而阻止進一步反應,所以得不到大量紅棕*氣體,故D錯誤;
故選A.
點評:
本題考查了**的*質,**條件下,**根離子具有強氧化*,能將變價金屬鐵氧化成最高價,中*或鹼*條件下,**根離子沒有強氧化*,為易錯點.
知識點:化學的反應中的物質變化和能量變化單元測試
題型:選擇題