將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL0.1mol•L﹣1的硫*溶液中，然後向其中加入NaOH...
問題詳情：
將a克Fe2O3、Al2O3樣品溶解在過量的400mL 0.1mol•L﹣1的硫*溶液中，然後向其中加入NaOH 溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉澱，用去NaOH 溶液100mL，則NaOH 溶液的濃度為（ ）
A. 0.1 mol•L﹣1 B. 0.2 mol•L﹣1 C. 0.4 mol•L﹣1 D. 0.8 mol•L﹣1
【回答】
【*】B
【解析】
Fe2O3、Al2O3與鹽*反應生成*化鋁、*化鐵，鹽*有剩餘，向反應後的混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉澱，此時溶液中溶質為NaCl，根據*離子守恆有n(NaCl)=n(HCl)=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，根據*離子守恆可得：n(NaOH)=n(NaCl)=0.02mol，則該c(NaOH)=
=0.2mol/L，故選B。
點睛：本題考查了混合物的計算，明確最後溶液中的溶質是解本題關鍵，再結合原子守恆來分析解答，如果考慮每一步反應較麻煩且易出現錯誤。
知識點：幾種重要的金屬單元測試
題型：選擇題
