設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是（　　）A.常温下，1L0.1mol·L-1醋**溶液中加入醋*...

國語站題庫 1.62W

問題詳情：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列説法正確的是（　　）

A. 常温下，1L 0.1mol·L-1醋**溶液中加入醋*至溶液為中*，則溶液含醋*根離子數0.1NA

B. 6g SiO2晶體中含有Si-O鍵的數目為0.2NA

C. 1mol乙*與足量乙醇發生酯化反應，生成乙*乙酯分子數為NA

D. 某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫*和水電離的H+總數為0.01NA

【回答】

【*】A

【解析】

【詳解】A、根據電荷守恆，n(Na＋)＋n(H＋)=n(CH3COO－)＋n(OH－)，溶液顯中*，即n(H＋)=n(OH－)，得出n(Na＋)=n(CH3COO－)，n(Na＋)=1L×0.1mol·L－1=0.1mol，得出n(CH3COO－)=0.1mol，故A正確；

B、1molSiO2中4molSi－O鍵，6gSiO2中含有Si－O鍵的物質的量為=0.4mol，故B錯誤；

C、乙*和乙醇發生酯化反應，該酯化反應為可逆反應，即生成乙*乙酯物質的量小於1mol，故C錯誤；

D、沒有指明溶液的體積，無法計算H＋物質的量，故D錯誤；

*選A。

【點睛】易錯點為選項B，SiO2為原子晶體，1個Si原子與4個氧原子形成共價鍵，即1molSiO2中含有4molSi－O鍵。

知識點：物質的量單元測試

題型：選擇題

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