在化學分析中採用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl﹣,利用Ag+與CrO42﹣生成磚紅...
問題詳情:
在化學分析中採用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標準溶液滴定溶液中的Cl﹣,利用Ag+與CrO42﹣生成磚紅*沉澱,指示到達滴定終點.當溶液中Cl﹣恰好完全沉澱(濃度等於1.0×10﹣5 mol•L﹣1)時,溶液中c(Ag+)為 mol•L﹣1,此時溶液中c(CrO42﹣)等於 mol•L﹣1.(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10﹣12和2.0×10﹣10).
【回答】
【考點】DH:難溶電解質的溶解平衡及沉澱轉化的本質.
【分析】當溶液中Cl﹣完全沉澱時,即c(Cl﹣)=1.0×10﹣5mol/L,依據Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10,計算得到c(Ag+)=,依據計算得到的銀離子濃度和溶度積常數計算此時溶液中c(CrO42﹣)=.
【解答】解:當溶液中Cl﹣完全沉澱時,即c(Cl﹣)=1.0×10﹣5mol/L,依據Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10,計算得到c(Ag+)===2.0×10﹣5mol/L
此時溶液中c(CrO42﹣)===5.0×10﹣3mol/L,
故*為:2.0×10﹣5 ;5.0×10﹣3.
知識點:沉澱溶解平衡
題型:選擇題