為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種製備精鹽的實驗方案，步驟如下（用於...

問題詳情：

為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等雜質，某同學設計了一種製備

精鹽的實驗方案，步驟如下（用於沉澱的試劑稍過量）：

 

稱取粗鹽

（1）按照該同學設計的實驗步驟，並不能得到精鹽，原因在於步驟中少了一個*作，該*作是        ，應加在      和     之間。

（2）判斷BaCl2已過量的方法是（   ）

A．取②後的上層清液少許放入試管中，再滴入幾滴Na2SO4溶液，若溶液未變渾濁，則*BaCl2已過量。

B．取②後的上層清液少許放入試管中，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則

*BaCl2已過量。

C．取②後的上層清液少許放入試管中，再滴入幾滴AgNO3溶液，若溶液變渾濁，則*

明BaCl2已過量。

D．取②後的上層清液少許放入試管中，再滴入幾滴BaCl2溶液，若溶液變渾濁，則*

明BaCl2已過量。

（3）寫出④中相應的離子方程式                   ，               。

【回答】

（共10分）

（1）按照該同學設計的實驗步驟，並不能得到精鹽，原因在於步驟中少了一個*作，該*作是 過濾   ，應加在  ④    和   ⑤  之間。（4分）

（2）判斷BaCl2已過量的方法是（ B  ）（2分）

（3）寫出⑥中相應的離子方程式   Ca2++CO32-=CaCO3↓   ，

   Ba2++CO32-= BaCO3↓     。（各2分）

知識點：離子反應

題型：綜合題