硫*亞鐵銨的製備。硫*亞鐵銨又稱摩爾鹽,是淺綠*的晶體,在空氣中比一般亞鐵鹽穩定,不易被氧化,易溶於水,不溶於...
問題詳情:
硫*亞鐵銨的製備。硫*亞鐵銨又稱摩爾鹽,是淺綠*的晶體,在空氣中比一般亞鐵鹽穩定,不易被氧化,易溶於水,不溶於乙醇。
下表為某些物質在水中的溶解度(g/100g):
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
FeSO4·7H2O | 15.65 | 20.51 | 26.5 | 32.9 | 40.2 | 48.6 | … |
(NH4)2SO4 | 70.6 | 73.0 | 75.4 | 78.0 | 81.0 | … | 88.0 |
FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O | … | 12.5 | … | … | 33.0 | 40.0 | … |
製備流程如圖:
(1)根據以上表格分析製備摩爾鹽的實驗原理是
(2)*作I是 ;
*作II是 ,所使用的熱源為水浴加熱,*作II需要的儀器除了水浴加熱裝置外,還有鐵架台、鐵圈、 (只填一種主要儀器),加熱至溶液出現
時,移去熱源;
*作III是 。
(3)減壓過濾*作如圖所示:整套裝置由布氏漏斗、抽濾瓶、安全瓶構成,抽濾過程中使用抽氣泵抽真空前,關閉活塞c,抽濾結束打開活塞c恢復體系壓強,抽濾過程還需用 洗滌晶體(填寫“a”或“b”或“c”)。
a.95%乙醇水溶液 b.冷水 c.熱水
(4)設計實驗方案檢驗產品中NH4+離子
(5)硫*亞鐵銨中鐵含量的測定。準確稱取摩爾鹽0.7995g於250mL錐形瓶中,加入3mol/LH2SO4溶液5.0mL,20.0mL蒸餾水,使試樣完全溶解後,立即用0.02000mol/L的**KMnO4溶液滴定,至終點時消耗了高錳*鉀溶液20.00mL。
①滴定至終點時出現的現象為
②寫出滴定原理的離子反應方程式
③試計算出該摩爾鹽的純度為 %。(保留小數點後2位)
【回答】
(16分)(1)FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶解度比(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O的溶解度較小的特點,從(NH4)2SO4和FeSO4·7H2O混合液中析出FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O複鹽晶體(2分)
(2)過濾(1分);蒸發濃縮(1分),蒸發皿(1分),晶膜(1分);冷卻結晶(1分)
(3)a(1分)
(4)取少量晶體於試管中,加入適量的NaOH溶液,並加熱,在試管口上方放置紅*石蕊試紙或pH試紙,若紅*石蕊試紙變藍或黃*pH試紙變綠,説明有NH4+離子(2分)
(5)①溶液剛好出現粉紅*或淡紅*或紫紅*,且半分鐘內不褪* (2分)
②5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
③98.06(2分)
知識點:物質的分離 提純和檢驗
題型:綜合題