熱化學和各類平衡都是化學研究的對象。（1）已知反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)中相關化學鍵的鍵能數...

問題詳情：

熱化學和各類平衡都是化學研究的對象。

（1）已知反應CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) 中相關化學鍵的鍵能數據如下：

由上述數據計算△H=                 。

（2）將不同量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恆容密閉容器中，進行反應：

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g)，得到如下表三組數據：

① 該反應為        (填“吸熱”或“放熱”）反應；實驗2的平衡常數K=          。

② 若實驗3達到平衡時與實驗2達到平衡狀態時各物質的體積分數分別相等，且t<3，則a、b應滿足的關係是                 (用含a、b的代數式表示）。

（3）室温下，用0.1 mol·L-l的KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-l H2C2O4 (二元弱*）溶液，所得滴定曲線如右圖(混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和)。請回答下列問題：

① 點②所示的溶液中的電荷守恆式為                                                     。

② 點③所示溶液中各離子濃度由大到小的順序為                                           。

③ 點④所示溶液中c(K+) + c(H2C2O4 ) + c(HC2O4–) + c(C2O42–) =             mol·L-l。

【回答】

（1）-99 kJ•mol-1

（2）① 放熱（1分）    0.17或1/6               ② b=2a且a>1

（3）① c(K+) + c(H+) = c(HC2O4–) + 2c(C2O42–) + c(OH–)

     ② c(K+) > c(HC2O4–) > c(H+) > c(C2O42–) > c(OH–)            ③ 0.10

知識點：電離平衡單元測試

題型：填空題