某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液後，發現產生無*氣體由慢到快，最後再變慢；溶液温...

問題詳情：

某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液後，發現產生無*氣體由慢到快，最後再變慢；溶液温度升高；同時溶液顏*由黃*立即變為棕褐*，當反應殆盡時，溶液又恢復黃*，由此得出以下結論，你認為錯誤的是（   ）

A．H2O2的分解反應為放熱反應

B．FeCl3是H2O2分解反應的催化劑

C．將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏*變化不同外，其它現象相同

D．與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應放出的熱量更多

【回答】

D

知識點：電離平衡單元測試

題型：選擇題